3 Faktor Kompresibilitas (Z): Z = Vm.P/RT Z = Vm/Videal Z = 1 ; Gas ideal z ≠1 ; Gas tidak ideal/gas nyata Z ~ 1 T disebut dengan Temperatur Boyle, bersifat seperti gas ideal Z>1 tolak menolak dominan gas sukar dimampatkan Z<1 tarik menarik dominan gas mudah dimampatkan Powerpoint Templates Page 16 fGas Nyata Kompresi gas: secara teoritis KimiaFisika 1Nama: Niken Yuhana PertiwiNIM: 126212211021 SimpanSimpan Pertemuan 4_gas Nyata Dan Hukum Lainnya Untuk Nanti. 100% (2) 100% menganggap dokumen ini bermanfaat Kegagalan persamaan Van der Waals bila digunakan pada tekanan tinggi telah mendorong para ahli untuk menemukan persamaan-persamaan lain yang lebih memuaskan. Sejumlah besar persamaan Contoh 1: Dari persamaan Van Deer Walls: Persamaankeadaan van der Waals Pv RT 2 2 ( ) ( ) v A v B v RT i P v b RT v a ( P )( ) 2 n V v 2.6. Perubahan Difrensial Keadaan Variabel P,V dan T ini sering digunakan untuk menyatakan keadaan (status) dari suatu zat, dan hub fungsinya : 1. implisit : pers. di atas adalah pers keadaan yg dapat dipecahkan untuk memperoleh tiap variabel : 2 Untukgas ideal, perubahan enthalpy pencampuran = 0 Untuk gas ideal: DARI BEBERAPA PERSAMAAN KEADAAN: 1. Van der Waals RT a P CONTOH SOAL Data eksperimental untuk tekanan uap n-heksana pada 100 C adalah 5,86 atm. Prediksikan tekanan uap tersebut dengan menggunakan persamaan RK dan SRK Bagaimanamenentukan volume gas yang terlibat dalam suatu reaksi, jika diketahui massanya? Untuk perhitungan ini harus diketahui dulu hubungan mol dengan volume pada suhu dan tekanan tertentu. Data percobaan di bawah ini menunjukkan volume dari beberapa gas pada temperatur 273°K (0°C) dan tekanan 76 cmHg (1 atm) untuk setiap 1 mol gas. Contoh: sistem = penjumlahan gas dalam bejana. Perhatikan tiga koorinatnya P, V dan T + , persamaan keadaan gas van der waals . P(V −b)=RT , persamaan keadaan gas clausius dll (lihat handb. D.Exp. Physik (Persamaan keadaan) Misalkan untuk gas ideal : ( ) 2 1 P 0 T T P nR T V 0 dimana Vm adalah volume molar gas, R adalah tetapan gas universal, T adalah suhu, P adalah tekanan, dan V adalah volume. Ketika volume molar Vm besar, b menjadi dapat diabaikan dibandingkan dengan Vm, a/Vm2 menjadi diabaikan terhadap P, dan persamaan van der Waals direduksi menjadi hukum gas ideal, PVm=RT . O9rWzG.